Использование тестов на уроках химии занимает особое место в процессе внедрения новых технологий. Тестовая методика - универсальное средство оценивания предметных результатов учащихся. Тест способен обеспечить равные для всех обучаемых условия проверки,а также позволяет реализовать индивидуальный подход. Для диагностики возможно использование различных форм тестирования,важно,чтобы выбранная форма позволяла оперативно получать результат.Данная методическая разработка предназначена для учащихся 10 класса,изучающих химию по программе О.С.Габриеляна.
ГБОУ школа № 181 Центрального района Санкт - Петербурга
Тест по теме: « Предельные одноатомные спирты -
классификация, номенклатура, изомерия, свойства, применение »
1.Вставьте в предложения подходящие по смыслу термины:
Предельными одноатомными спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат (одну гидроксогруппу, несколько гидроксогрупп ). Общая формула предельных одноатомных спиртов (CnH2n+1OН,CnH2n(OH)2,
СnH2n-1(OH)3 ). Первым представителем этого гомологического ряда является (C2H5OH, CH3OH, C3H7OH ). Для спиртов характерны следующие типы изомерии (углеродной цепи, пространственная, положения, межклассовая )
2.1. Бутанол-2 относится к:
1) первичным спиртам, 2) вторичным спиртам; 3) третичным спиртам; 4) ароматическим спиртам.
2.2.Изомерами не являются:
1)этанол и пропанол-2 3)бутанол-1 и бутанол-2
2)бутанол-1 и диэтиловый эфир 4)пропанол-1 и метилэтиловый эфир
2.3. Предельные одноатомные спирты можно получить гидратацией:
1) алкенов 2) алкинов 3) алканов 4) алкадиенов
2.4. Сырьем для получения метанола в промышленности служат
1) CO и H 2 2) HCHO и H 2 3) CH 3 Cl и NaOH 4) C2H5OH и H2O
2.5. Какой реагент используют для получения спирта из хлорбутана?
1) раствор Н 2 SО 4 2) водный р-р КОН 3) спиртовой р-р КОН 4) вода
2.6.Для предельных одноатомных спиртов характерна реакция:
1)гидратации 2)дегидратации 3)гидрирования 4)дегидрогалогенирования
2.7. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует этанол:
1) Na 2) KOH 3) HBr 4) O 2
2.8.Продуктами окисления первичных спиртов являются:
1) кетоны 2) альдегиды 3)сложные эфиры 4)простые эфиры
2.9 Кислотные свойства этанола проявляются в реакции с
1) натрием 2) оксидом меди (II) 3) хлороводородом 4) уксусной кислотой
3.1.Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
Метиловый эфир уксусной кислоты
Метан → ацетилен → этилен → этанол→ этаналь
↓
Углекислый газ
3.2 . Установите соответствие между названием реакции и её продуктом:
Название реакции:
1) дегидрирование 3)горения
2) дегидратация (внутримолекулярная) 4) этерификации
продукт реакции:
а) углекислый газ б) этаналь
в) сложный эфир г) простой эфир
4.1.Установите соответствие между применением спирта и его названием .
Применение спирта Название спирта
А) Жидкость, используемая
для получения каучука 1)Метанол
Б) Косметические продукты
В) Ядовитая жидкость 2) Этанол
(небольшое количество
приводит к слепоте),
используемая
в качестве растворителя
Г) Пищевая промышленность
Д) Медикаменты
Спирты. Фенолы. Вариант № 1
1.К какому классу соединений относится глицерин:
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С 2 Н 5 СООС 2 Н 5 2. СН 3 СООС 3 Н 7 3. С 3 Н 7 СООС 2 Н 5 4. С 3 Н 7 СОС 2 Н 5
3.Укажите вещество Х 3 в схеме СН 3 СН 2 ОН Н2 SO 4, t → Х 1 HCI → Х 2 Na , t → Х 3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С 2 Н 4 → С 2 Н 5 ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си(ОН) 2 2. Ва(ОН) 2 3. Си 4.СН 3 СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С 2 Н 5 О N а можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН 3 О N а имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С 2 Н 6 → А → С 2 Н 5 ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II ) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си(ОН) 2 4. СиС I 2
12. Как называется вещество: СН 3 СН 3 СН 3
СН 3 – СН – СН -- СН 2 --С – СН 2 ОН
СН 3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С 6 Н 5 ОН 2. С 7 Н 7 ОН 3. С 8 Н 17 ОН 4. С 9 Н 17 ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI 3 4. CuSO 4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н 2 О 2. СН 3 ОН 3. С 2 Н 5 ОН 4. С 6 Н 5 ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:
1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%
Спирты. Фенолы. Вариант № 2
1.К какому классу соединений относится этиленгликоль:
Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и пропановой кислоты:
1. С 2 Н 5 СООС 2 Н 5 2. СН 3 СООС 3 Н 7 3. С 3 Н 7 СООС 2 Н 5 4. С 3 Н 7 СОС 2 Н 5
3. В схеме превращений С 2 Н 6 → А → С 2 Н 5 ОН веществом А является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только этилен 3. Только хлорэтан 4. Ацетальдегид
4. Укажите формулу вещества, которое получается при взаимодействии этанола с хлороводородом:
1. СН 3 С I 2. CH 2 CI –CH 2 CI 3. C 2 H 5 CI 4. CH 2 =CHCI
5. При дегидратации изопропилового спирта образуется:
1. Этилен 2. Ацетилен 3. Пропилен 4. Пропин
6. Качественной реакцией на глицерин является его взаимодействие с:
1. Си(ОН) 2 2. Ва(ОН) 2 3. Си 4.СН 3 СООН
7. Функциональная группа спиртов:
1. – СООН 2. – СОН 3. – NH 2 4. – ОН
8. Какое вещество получается в результате внутримолекулярной дегидратации этанола:
1. Диэтиловый эфир 2. Этен 3. Диметиловый эфир 4. Этан
9. Уже первый представитель спиртов является жидкостью, это можно объяснить:
1. Большим значением молекулярной массы спиртов 2. Наличием s р 2 гибридного атома
3. Наличием водородной связи 4. Способностью спиртов дегидратироваться
10. Каким веществом метанол окисляется в формальдегид:
1. Водородом 2. Натрием 3. Оксидом меди (II ) 4. Пероксидом водорода
11. При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты получается вещество, относящееся к классу:
1. Простых эфиров 2. Солей 3. Сложных эфиров 4. Аминокислот
12. К какому классу органических соединений относится карболовая кислота:
1. Спирты 2. Фенолы 3. Альдегиды 4. Карбоновые кислоты
13. Как называется вещество СН 3 СН 3 СН 3 СН 3
СН 3 – СН – СН -- СН --С – СН 2 ОН
1.2,3,4,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,4,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,4,5-тетраэтилгексанол-1
14. В какой паре оба вещества реагируют как с натрием, так и с гидроксидом натрия:
1. Уксусная кислота и фенол 2. Метанол и толуол 3. Этанол и фенол 4. Бензол и этанол
15. Этиловый спирт и глицерин можно различить:
1. Реакцией гидрирования 2. Взаимодействием с гидроксидом меди(II )
3. Взаимодействием с соляной кислотой 4. Взаимодействием с бромной водой
16. Укажите число ὅ - связей в молекуле фенола:
1. 12 2. 11 3. 15 4. 13
17. Укажите пару веществ, которые смешиваются друг с другом (то есть образуют истинный раствор) в любых соотношениях:
1. Н 2 О (ж), СаСО 3 (т) 2. Н 2 О (ж), С 2 Н 5 ОН (ж) 3. Н 2 О (ж), С 6 Н 6 (ж) 4. Н 2 О (ж), С 6 Н 5 N Н 2 (ж)
18. Расположите в порядке усиления кислотных свойств вещества:
1) Вода 2)Фенол 3)Метанол 4)Уксусная кислота
1. 1,3,2,4 2. 3,1,2,4 3. 2,1,4,3 4. 4,2,1,3
19. В промышленности фенол получают из:
1. Изопропилбензола (кумола) 2. Хлорбензола 3. Бензолсульфокислоты 4. Все ответы верны
20. С какими из перечисленных веществ реагирует фенол:
1) Вода 2) Калий 3) Этанол 4) Азотная кислота 5) Водород 6) Формальдегид
1. 2,3,4,6 2. 1,2,5,6 3. 1,3,4,5 4. 2,4,5,6
21. Какие качества отражают свойства фенола:
1) Бесцветные кристаллы 2) Летучая жидкость 3) Не имеет запаха
4) Имеет характерный запах 5) Хорошо растворяется в воде 6) Ядовит
1. 1,3,5,6 2. 2,4,6 3. 1,4,6 4. 1,4,5,6
22. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 3,5 г с натрием выделяется газ объемом 0,56 л. Относительная молекулярная масса спирта равна:
1. 70 2. 60 3. 46 4. 88
23. Какой объем кислорода потребуется для получения 1454,7 кДж энергии если тепловой эффект полного сгорания метанола равен 727, 35 кДж:
1. 134,4 л 2. 67,2 л 3. 44,8 л 4. 160 л
24. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 100 г 92% раствора этилового спирта:
1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 44,8 л 4. 89,6 л
Ответы к тестам «Спирты. Фенолы»
Вариант № 1 Вариант № 2
1 – 3 1 – 3
2 – 3 2 – 1
3 – 2 3 – 1
4 – 1 4 – 3
5 – 1 5 – 3
6 – 1 6 – 1
7 – 4 7 – 4
8 – 1 8 – 2
9 – 4 9 – 3
10 – 1 10 – 3
11 – 3 11 – 3
12 – 2 12 – 2
13 – 2 13 - 3
14 – 2 14 – 1
15 – 3 15 – 2
16 – 1 16 – 1
17 – 2 17 – 2
18 – 4 18 – 2
19 – 3 19 – 2
20 – 4 20 – 4
21 – 3 21 – 3
22 – 2 22 – 1
23 – 3 23 – 1
24 – 1 24 - 4
Тест по теме «Спирты»
Вариант 1
1. Функциональная группа в молекулах спиртов:
2. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:
1) спиртом и кислотой
2) альдегидом и кислородом
3) металлом и неметаллом
3. Установите соответствие между названием органического вещества и его формулой:
H― C― C―OH
H― C ― C ― C ― H
1. пропантриол - 1. 2, 3 или глицерин
2. метанол или метиловый спирт
3. этанол или этиловый спирт
Тест по теме «Спирты»
Вариант 2
1. Название функциональной группы спиртов:
1) гидроксильная;
2) аминогруппа;
3) карбонильная
2. Продукты реакции в реакции горения:
1) углекислый газ и вода
3. Установите соответствие между названием органического вещества и классом органического соединения:
А) метанол
Ответ запишите в виде последовательности цифр (например 132) _______________
Ответы
|
№ варианта |
Задание 1 |
Задание 2 |
Задание 3 |
Группа №1 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
Спирты: Физические свойства.
1.
Ознакомьтесь с образцами выданных вам
предельных одноатомных и многоатомных
спиртов. Охарактеризуйте их физические
свойства: а) запах, б) летучесть в)
агрегатное состояние. Проанализируйте
изменение их физических свойств с
увеличением молекулярной массы.
2. Проверьте растворимость этанола в
воде. Сделайте вывод о растворимости
предельных одноатомных спиртов в
воде.
3. На основании выполненной
работы, обобщите физические свойства
спиртов.
4.Возьмите
этанол, налейте в фарфоровую чашку и
подожгите его. Сделайте вывод о продуктах
реакции. Составьте уравнение реакции,
проставьте коэффициенты.
Группа 2 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
Спирты: Получение
1. Изучите дополнительную литературу стр.148- 149 учебника.
2.Привести примеры получения спиртов
А) в лаборатории
Б) в промышленности
Группа 3 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
Спирты: Применение спиртов.
1. Изучите стр.68,72-73 учебника
2.Обобщите информацию о применении предельных одноатомных спиртов.
3.Обобщите информацию о применении многоатомных спиртов.
4.Характеристика этанола и метанола – воздействие на организм.
5.Оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 5 минут.
Группа 4 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
Спирты: Химические свойства
1.Изучите учебник стр.69-70 учебника
Обобщите информацию о химических свойствах одноатомных и многоатомных спиртах.
Оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 5 минут.
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Горская средняя общеобразовательная школа»
Красненского района Белгородской области
«Спирты»
Фролова Мария Сергеевна,
учитель химии и биологии
МОУ «Горская средняя общеобразовательная школа
Красненского района, Белгородской области»
Тест по химии в 10 классе по теме
«Спирты»
Работа состоит из 1 части и включает 12 заданий, базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл. Максимальное количество баллов – 12. На выполнение работы отводится 15 минут.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.
Желаю успеха!
Система оценивания работы.
12 -11 баллов – «5»
8 - 7 баллов – «3»
10 - 9 баллов – «4»
6 и менее баллов – «2»
Тест по химии 10 класс
«Спирты»
Вариант 1.
а) – CHO ; б) – COOH ; в) - NH 2; г) - OH .
2. Уберите «лишнее» вещество.
а) C 3 H 7 OH ;б) C 2 H 5 OH ;в) CH 3 COH ;г) CH 3 OH .
3. Спирт, структурная формула которого CH 3 -CH 2 -CH - CH 2 -OH
CH 3
называется :
а) 2-метилпропанол; б) пентанол-1;
в) 2-метилбутанол-1; г) метилбутанол-1;
4. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов
а) ухудшается; б) не изменяется; в) улучшается; г) изменяется.
5.С 2 Н 5 ОN а можно получить взаимодействием этанола с:
а) Na Н; б) NaI ; в) Na ; г) Na ОH .
6. Реакция этерификации это реакция взаимодействия между:
а) спиртом и кислотой; б) альдегидом и кислородом;
в) двумя одинаковыми спиртами; г) спиртом и основанием.
7. Этанол НЕ реагирует с
а) водой; б) гидроксидом меди (II ); в) оксидом меди (II ); г) кислородом.
8. При нагревании выше 140 о C в присутствии Н 2 SO 4 из этанола получается:
а) метан; б) этиленгликоль; в) этилен; г) ацетилен.
9. Водородные связи НЕ устанавливаются между молекулами:
а) метанола; б) пропанола; в) воды; г) водорода.
10. При дегидратации изопропилового спирта образуется:
а) этилен; б) ацетилен; в) пропилен; в) пропин.
11.Сырьем для многих химических производств является:
а) метанол; б) этанол; в) пропанол; в) бутанол.
12 .Укажите пару, в которой оба вещества содержат функциональную группу -OH
а) ацетальдегид, фенол; б) метанол, фенол; в) пропанол, бензол;
г) формальдегид, этанол.
Тест по химии 10 класс
«Спирты»
Вариант 2.
1. В состав молекулы спирта входит функциональная группа
а) – CHO ; б) - OH ; в) - NH 2; г) – COOH .
2. Вещество CH 3 – CH – CH 2 OH называется:
|
CH 3
а) 2 – метилпропанол – 1;
б) изобутанол;
в) бутанол – 1;
г) 2,2 – диметилэтанол.
3. Классифицируйте вещество CH 3 -CH 2 -CH - CH 3
а) одноатомный вторичный предельный спирт;
б) двуатомный первичный предельный спирт;
в) одноатомный первичный непредельный спирт;
г) одноатомный вторичный непредельный спирт.
4. Спирты, содержащие в молекуле до 15 углеродных атомов являются:
а) твердыми; б) все жидкостями; в) жидкостями и твердыми веществами;
г) в основном жидкостями.
5. Какой вид изомерии НЕ характерен для спиртов:
а) изомерия углеродного скелета; б) изомерия положения гидроксогруппы
в) межклассовая изомерия; г) изомерия положения связей.
6. Перевод С 2 Н 4 → С 2 Н 5 ОН осуществляется реакцией:
а) горения; б) гидратации; в) дегидратации; г) гидрирования.
7.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
а) С 2 Н 5 СООС 2 Н 5 ; б) СН 3 СООСН 3 ; в) С 3 Н 7 СОС 2 Н 5 г) С 3 Н 7 СООС 2 Н 5 .
8.Продуктами реакции в реакции горения являются:
а) углекислый газ и вода; б) простой эфир; в) сложный эфир; г) соль.
9. Из спирта нельзя получить
а) сложный эфир; б) простой эфир;в) алкен; г) галоген.
10. В молекуле СН 3 ОN а имеются следующие виды химической связи:
а) только ковалентная; б) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;
в)только ионная; г) ковалентная полярная и ионная.
11. Каким веществом метанол окисляется в формальдегид:
а) водородом; б) натрием; в) оксидом меди (II ); г) пероксидом водорода.
12. Этиловый спирт НЕ используется:
а) в медицине; б) в косметической промышленности;
в) пищевой промышленности; г) в сельском хозяйстве.
Ответы.
№ варианта
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
г
в
в
а
в
а
б
в
г
г
в
г
2
б
а
а
б
г
б
г
а
г
г
в
г
Список использованной литературы:
1.Рудзитис,Г.Е. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений [Текст] / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.
2.Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии. Дидактический материал. Пособие для учителя. [Текст]/ Н.П.Гаврусейко. – М.:Просвещение, 1988.-48 с.:ил. – ISBN 5-09-000638-4.
Тест по теме: «Спирты»
Вариант 1.
Часть А.
А1.
1) С3Н6О 2) С6Н5ОН 3) С3Н8О 4) С3Н6О2
А2.
А3 . Среди утверждений:
А. Все спирты хорошо растворяются в воде.
Б. Между молекулами спиртов и воды образуются водородные связи, −
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
А4. Голубой осадок гидроксида меди(II) образует васильково-синий раствор под действием
1) бутилена 2) бутанола 3) бутандиола-1,2 4) бутадиена-1,3
А5 . . Метанол не может быть получен в реакции
1) угарного газа с водородом в присутствии катализатора
2) хлорметана с водным раствором щёлочи
3) дегидратации метановой кислоты
4) гидрирования формальдегида
Часть В.
В1 . Пропанол -1 вступает в реакцию
1)Внутримолекулярной дегидратации
2) с хлороводородом
3) с гидроксидом натрия
4) с подкисленным раствором перманганата калия
5) «серебряного зеркала»
6) гидролиза.
Часть С.
1. Осуществить превращения:
СаС2 https://pandia.ru/text/78/080/images/image002_5.png" width="234" height="29 src=">
2. В результате взаимодействия предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу спирта.
Тест по теме «Спирты»
Вариант 3.
Часть А.
А1. К классу предельных одноатомных спиртов может относиться вещество состава
1) С3Н6О 2) С6Н5ОН 3) С4Н10О 4) С3Н6О2
А2. Для этанола характерна изомерия
1) углеродного скелета 2) геометрическая
3) межклассовая 4) положения функциональной группы
А3 . К способам получения спиртов не относится
1) гидратация алкинов
2) гидратация алкенов
2) гидролиз алкилгалогенидов
3) восстановление карбонильных соединений
А4. Одним из продуктов реакции, протекающей при нагревании метанола с концентрированной серной кислотой, является
1) СН2═СН2 2) СН3─Cl 3) СН4 4) СН3─О─СН3
А5 . Этиленгликоль реагирует с
1) HCl 2) NaOH 3) CH3COONa 4) CuSO4
Часть В.
В1 . Метанол реагирует с
1) хлороводородом
4) оксидом меди (II)
6)уксусной кислотой.
Часть С.
1. Осуществить превращения:
2. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода. Определите формулу исходного спирта.
